决胜新高考——2023届高三年级大联考
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55
注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成份是纤维素。下列各物质的主要成份是纤维素的是 A．光导纤维 B．蚕丝纤维 C．棉花纤维 D．聚酯纤维 2．NCl3可发生水解反应NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO，下列说法正确的是
A．NCl3空间构型为平面三角形
··HHN···C．NH分子的电子式为·
3
B．H2O分子的空间填充模型为
HD．HClO分子的结构式为H―Cl―O
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ．．．
A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C． 生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座 D．Na2SO3有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2)
4．实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达．．到实验目的的是
浓硫酸CuSO4粉末炭 品红溶液澄清石灰水 甲 乙 丙 丁A．用装置甲进行反应 C．用装置丙检验SO2
B．用装置乙检验H2O(g) D．用装置丁检验CO2
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5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20。常温下X的单质是一种淡黄绿色气体，基态Y原子核外有4个能级且均充满电子，Z的原子共有16种不同运动状态的电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B．W的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
6．碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下：
OOCO2HOOHOH(甘油)OOO＋OOOHOH1,2-丙二醇OH环氧丙烷碳酸丙烯酯碳酸甘油酯
下列有关说法正确的是
A．环氧丙烷分子不存在手性异构体
B．碳酸丙烯酯分子中σ键和π键数目比为7 : 1
C．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大 D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物 阅读下列材料，完成7～8题： 水合肼(N2H4·H2O)是一种无色、有强还原性的液体，实验室用尿素和次氯酸钠在碱性条件下反应可制得水合肼，反应的化学方程式为： CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl 肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，减缓锅炉锈蚀。常温下，N2H4·H2O在碱性条件下能将Ag(NH3)+2还原成银(第五周期、IB族)。肼还可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。 7．下列关于N2H4的说法正确的是 A．N2H4分子中六个原子共平面
B．肼使Fe2O3转变为Fe3O4的反应中，肼作还原剂 C．Ag(NH3)+2还原成Ag得到的电子基态时填充在4s轨道上
D．实验中保持NaClO过量，可提高CO(NH2)2的利用率和N2H4·H2O的产率 8．下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是 A．电池工作时化学能完全转化变为电能 B．放电过程中，负极区溶液pH增大
C．负极的电极反应式为：N2H4－4e－＝N2＋4H＋
D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
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N2H4NaOHN2H4OH－N2H2O O2Na＋H2ONaOHO2负载Nafion电解质膜
9．一种生产环氧乙烷的反应为：2CH2＝CH2(g)＋O2(g)Ag/α-Al2O32
H2COCH2(g) ΔH
下列说法正确的是 A．该反应ΔH＞0
B．使用Ag/α-Al2O3是为了提高乙烯的平衡转化率
C．该反应中每消耗1 mol乙烯，转移电子的数目为2×6.02×1023 D．实际生产投料时，
n(O2)值越大，平衡体系中环氧乙烷物质的量分数越大
n(CH2＝CH2）10．以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化
锌的主要工艺流程如下：
NH4HCO3过量Zn和过量氨水NH3锌灰浸取过滤1还原过滤2蒸氨Zn2(OH)2CO3ZnO
下列说法不正确的是 ．．．
A．浸取过程中ZnO转变为[Zn(NH3)4]2＋的离子方程式为：
2＋2－
ZnO＋3NH3·H2O＋HCO3＋NH+4＝[Zn(NH3)4]＋CO3＋4H2O
－
Zn2＋O2－－
B．过滤1所得滤液中大量存在的离子有：[Zn(NH3)4]2＋、Cu2＋、HCO3 C．蒸氨所得NH3用水吸收后可循环至浸取工序循环使用 D．一种ZnO的晶胞结构如右图所示，该晶胞中Zn2＋数为2 11．室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是 ．．探究方案 探究目的 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足室温下固体在水中的溶解 A 量CO2气体，观察是否有晶体析出 性：Na2CO3＞NaHCO3 向FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，＋－B Fe2的还原性比Br的强 再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色的变化 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶－C HClO的酸性比HCO3的强 液、Na2CO3溶液的pH，比较pH大小 －向10 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液中滴入2滴0.1 －D mol·L1 AgNO3溶液，有沉淀生成，再滴入4滴Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) －0.1 mol·L1 KI溶液，观察沉淀颜色变化 12．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列说法正确的是
A．Na与A2−的导电能力之和比HA−的大 B．a、b、c三点对应的溶液中c(K)相等 C．a点对应的溶液中：c(K)＞c(HA−)＋2c(A2−) D．b点的混合溶液中，c(OH−)＝c(H)＋c(HA−)＋c(H2A)
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＋
＋
＋
＋
选项
n(CH3OH)的选择性[n(CO)100%]与温度的关系如图所示
2反应252060401520（图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的 选择性）。已知反应管内发生的反应为： 200220240260280300T/ －1
反应1：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol
－
反应2：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝41.2 kJ·mol1 下列说法正确的是
－
A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)的ΔH＝＋90.7 kJ·mol1
B．220 ℃～280 ℃时，出口处一定存在：n(CO)＞n(CH3OH)
C．220 ℃～280 ℃，保持其他条件不变，n(CH3OH)∶n(CO)随温度的升高而增加 D．为提高CH3OH的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂 二、非选择题：共4题，共61分。
14．(16分)用废锰渣(主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3)和硫铁矿(主要成分FeS2)制取
MnSO4·H2O的工艺流程如下：
CaCO3硫酸硫铁矿MnO2硫酸废锰渣酸溶过滤滤液还原氧化除铁Fe(OH)3等结晶MnSO4·H2O
⑴ Fe较易被氧化成Fe，请从原子结构的角度分析其可能的原因： ▲ 。 ＋
⑵“酸溶”后需“过滤”的目的是：①防止将Mg2等杂质离子带入还原反应液中，简化除杂操作；② ▲ 。
－－
⑶ 已知：室温下Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×1017，Ksp[Fe(OH)3]＝1×1037.4，
－＋－
Ksp[Mn(OH)2]＝2×1013，“氧化”后溶液中c(Mn2)＝0.2 mol·L1。
＋－－
① 欲使溶液中c(Fe3)＜105 mol·L1，“除铁”过程需控制溶液pH的范
围是 ▲ 。
② 写出“除铁”过程中生成Fe(OH)3反应的化学方程式： ▲ 。
＋
⑷ 氧化后溶液的Fe3还可用P204(一种有机萃取剂，密度比水小)萃取除
＋
题14图去，实验装置如题14图所示，从图示装置中得到Mn2水溶液的实验操作方法是 ▲ 。
⑸ ① 取0.1710 g MnSO4·H2O晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于
－
水)将其完全氧化为MnO4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入0.4690 g
Na2C2O4固体，充分反应后，用0.0200 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，用去标准溶液20.00 mL，计算样品中MnSO4·H2O的质量分数。(写出详细计算过程)。
－＋－2－2＋
C2O24发生的反应为MnO4＋C2O4＋H——Mn＋CO2↑＋H2O(未配平)。 ② 若实验测定MnSO4·H2O样品的纯度大于100 %，可能的原因是 ▲ 。
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－
2＋3＋
CH3OH选择性/%CO2 转化率/%13．在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起
35100始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体通过装有催化
3080剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH
15．(15分)物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：
ClOOCH2OHCHONH2OH·HClNOHNCSNOHOA B C DNOSOCl2NOXOO2NNNCNOCOOHCOClClE F G
⑴ A→B所需物质和反应条件是 ▲ 。
⑵ 生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式： ▲ 。 ⑶ X的分子式为C10H12N3O2Cl，写出X的结构简式： ▲ 。
⑷ E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ① 分子中含有5种不同化学环境的氢原子。
② 酸性条件水解得到2种产物，其中一种是最简单的氨基酸，另一种既能与FeCl3
溶液发生显色反应，又能发生银镜反应。 ⑸ 已知：R-CN
H3O＋ R-COOH，R-X＋
OHOHK2CO3OR，R-代表烃
OO基。写出以CH2＝CHCN、
OH、HNNH为原料制备
CNNO的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．(15分)LiFePO4和Li2CO3都是重要的锂的化合物。
Ⅰ LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过H3PO4、LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备LiFePO4的方法如下：
步骤1 将LiOH置于题16图所示实验装置的三颈烧瓶中，加
H3PO4溶液入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴
加H3PO4溶液，并持续通入氮气。
步骤2 将(NH4)2Fe(SO4)2固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧N2 瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO4固体。
电磁搅拌⑴ 共沉淀反应投料时，不将FeSO4和LiOH溶液直接混合的
题16图原因是 ▲ 。
⑵ 写出共沉淀反应的化学方程式： ▲ 。
⑶ 工业制取LiFePO4在高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能 ▲ 。
Ⅱ 磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)均可用
于制取Li2CO3。
⑷ 实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li2CO3的部分实验流程如下：
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适量盐酸磷酸锂渣低酸转化CaCl2磷锂分离钙渣[Ca3(PO4)2等]萃取剂萃取除杂三辛胺、CO2沉淀高纯Li2CO3
① “低酸转化”使Li3PO4转化为Li2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式： ▲ 。 ② 已知: 三辛胺[N(C8H17)3]是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三
辛胺再通入CO2得到Li2CO3沉淀，加入三辛胺的目的是 ▲ 。
⑸ 已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、
＋
FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤， ▲ ，过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
17．(15分)工业上用铁泥制取黄铵铁矾[(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6]并用于处理含有机染料的废水。
Ⅰ．制备黄铵铁矾
用含氧化铁57.4 %的铁泥制备黄铵铁矾的实验流程如下：
稀硫酸铁泥酸浸过滤1(NH4)2SO4热合成过滤2黄铵铁矾滤渣1滤液2⑴ 实验中须对“过滤1”所得滤液中的含铁量进行测定，其目的是 ▲ 。 ⑵ 写出“热合成”发生反应的化学方程式： ▲ 。 ⑶ 上述流程中可以循环利用的物质是 ▲ (写化学式)。 Ⅱ．用黄铵铁矾处理含有机染料(用MB表示)的废水
黄铵铁矾表面具有丰富的羟基基团，可催化H2O2氧化去除废水中的有机染料，该过程可能的机理如题17图-1所示。
OOH③OFeOHH2OFeIIIHH2O2①OFeOHOFeIII
H＋ MBOHOFeIIIH…MBOHOFeIIIH＋ CO2等②
⑷ 从电负性的角度分析题17图-1(a)中第②步铁元素化合价的变化及原因： ▲ 。 ⑸ 在用黄铁铵矾处理废水中MB的过程中，可观察到 100反应前期废水变澄清，黄铁铵矾表面附着一层MB， 99然后逐渐消失。黄铵铁矾去除废水中有机染料（用 98MB表示）可能的机理可描述成： ▲ 。 pH＝3.097pH＝4.3⑹ 已知：·OH不稳定，易与含氧酸根离子反应生成 96pH＝5.6－
OH。 在温度、H2O2用量都相同的情况下，测得 95pH＝7.0废水的pH对MB去除率的影响如题17图-2所示， 94020406080时间/minpH＝7时MB去除率明显降低，可能的原因是 ▲ 。
题17图-2
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MB去除率/%(a) 题 17 图 -1 (b)
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